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下列滴定,能否用直接法滴定?若可,计算化学计量点的PH,并选择指示剂.（1）0.10mol/LHcl滴定0.10mol/LNH3溶液（Kb（NH3）=1.810^-5)（2）0.10mol/LHcl滴定0.10mol/LNaAc溶液（Ka（HAc）=1.810^- 化学

8*10^-5)指示剂：酚酞

（2014•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10−9c−0.02B 化学

（H+）2=c（H+）•c（

已知a＝(0，4)，b＝(4，1)，（1）求|a+2b|；（2）当k为何实数时，ka−b与a+2b平行，平行时它们是同向还是反向？其他

计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．（1）PbS+2HAc⇔Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）（2）Cu2++H2S⇔CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K 化学

=9.1×10-8，K2=1

常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（含a和b的代数式表示）化学

好难的分析化学题目取某一元弱酸（HA,纯品）1.250g,用水溶解至50.00mL,用NaOH标准溶液（0.09000mol•L-1）滴定至化学计量点,消耗41.20mL.已知该弱酸的Ka=1.26×10-5.（1）求该弱酸的摩尔质量（2 化学

的主要物物质是什么?并计算其

将pH=2.53的HAc溶液与PH=13.00NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值和各种离子浓度分别是?（ka（HAc）=1.75*10^-5）化学

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7Ka2=5.61ⅹ10-11Ka1=1.54ⅹ10-2Ka2=1.02ⅹ10-7下列离子方程式正确的是（）A 化学

量的CO2通入NaClO溶液

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5）（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式．（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是．（3）在醋酸钠溶液中化学

_____．A．冰醋酸

欲测定某一元弱酸的离解常数,将待测弱酸溶于水的50cm3溶液,把此溶液分成两等份.一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液的pH为4.00,则此弱酸的Ka为：a.4.010^(-4)b.2.010^(-4 化学

0*10^(-5)

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