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0.
25mol
/L蔗糖+0.01mol/LTris-盐酸缓冲液(ph7.4):如何配制
其他
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,若c(SO42-)=0.2mol•L-1,当加入等体积等SO42-浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中c(K+)为()A.0.2mol•L-1B.0.
25mol
•L-1C.0.1mol•L-1
化学
ol•L-1
用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中,H+浓度是(设溶液的体积不变)()A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/LD.0.
25mol
/L
化学
Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置,当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化是()①锌极反应:Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.
25mol
的H2②铜极反应:2H++2e-=H2↑,锌片溶解16.25g③电流由铜极经
化学
.①④B.③④C.②③D.①
称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.
25mol
/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色
化学
的量为___mol.②第二份
在2L硫酸铁溶液中,含有铁离子0.5mol,该溶液中溶质的物质的量浓度是()(A)0.
25mol
(B)0.5mol(C)0.1
25mol
化学
实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料,制备溴乙烷,反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4(浓)+C2H5OH△NaHSO4+C2H5Br+H2O已知反应物的用量:0.3molNaBr(s);0.
25mol
乙
化学
3mol NaBr(s);0
实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料,制备溴乙烷,反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4(浓)+C2H5OH△NaHSO4+C2H5Br+H2O已知反应物的用量:0.3molNaBr(s);0.
25mol
乙
化学
3mol NaBr(s);0
酸碱溶液混合后,pH值为多少将c(H3PO4)=0.10mol/L的磷酸与c(NaOH)-0.
25mol
/L的氢氧化钠水溶液等体积混合后,溶液的pH为多少答案为12.66
化学
100mL0.3mol/LK2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42─的物质的量浓度为(忽略溶液混合时的体积变化)()A.0.30mol/LB.0.
25mol
/LC.0.50mol/LD.0.45mol
化学
.50mol/L D.0.
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