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25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1此时中和热化学

kJ•mol-1B. N

下列△H表示物质燃烧热的是（）；表示物质中和热的是（）（填A、B、C、D等）．A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1B．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H 化学

2（g）═CO2（g）；△H

含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molB.KOH（s）+12H2 化学

（s）+12H2SO4（aq

（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示反应中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2C．C（s）+ 化学

O2（g）△H3D．12Ba

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol12H2SO4（aq 其他

q）=12Na2SO4（aq

下列反应的离子方程式正确的是()A.表示中和热的热化学方程式：H++OH-H2O；ΔH=-57.3kJ／molB.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液化学

2 与过量Ca(OH) 2

下列有关叙述错误的是（）A．化学反应的实质是原子的重新组合B．表示中和热的热化学方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．升高温度，可提高活化分子百分其他

知4P（红磷，s）=P4（白

下列说法中，正确的是（）A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．能表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C．在101kPa时，1mol 化学

叫碳的燃烧热D．CO燃烧是放

下列说法正确的是（）A．在101kPa、25℃时，中和热为57.3kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/molB 其他

kPa、25℃时，2 g

下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++====H2O+CO2↑C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O====+4 化学

3 ·H 2 O====

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