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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+ 化学

2+、Al3+等；

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、M 化学

；②部分阳离子以氢氧化物形式

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、M 化学

；②酸性条件下，ClO3-不

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿制取草酸钴晶体（CoC2O4⋅2H2O）工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；② 化学

沉淀物 Fe（OH）

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+ 化学

3+等；②部分阳离子以氢氧化

现有CO、H2、和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9KJ，并生成18g液态水.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ 化学

l.则燃烧以前混合气体中CO

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：。(2)写出CO(g)+H2O(g) 化学

____。 (2)写出CO(

随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI（g）+H2SO4（l）△H=akJ•mol-1②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2 化学

H=b kJ•mol-1③2

有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋.则原电池的负极材料是,发生的化学

人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4．下列有关说法不正确的是（）A.该装置为原电池，且铜为正极B.电池工作时，H+向Cu电极移动C.GaN电极表面的电极反应式为：2H2O-4e- 化学

中每消耗1mol CO2转移

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