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1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A．H2+12O2═H2O△H=-285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/molC．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）化学

H=-285.8kJ/mol

某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O放电充电Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是．A 化学

）2 D．Ni（OH）2（2

利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大．该技术中的化学反应为：CH4（g）+3CO2（g）⇌2H2O（g）+4CO（g）△H&g 化学

含氢物种与含碳物种的分离．生

Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）A．只有还原性B．还原性和酸性C．只化学

.3molCl2，则转移的电

在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2═N2+2H2O．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O 化学

．以上总反应的速率主要取决于

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作剂，具有性．（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol电子，还原了molH2SO4，生化学

生成______ L SO2

CH4还原NO可消除氮氧化物的污染，反应方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了4molNO，则生成molCO 化学

实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化化学

NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是，生成1molH2时转移电子的数目是其他

化钠与水的反应速率有影响，酸

为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（）A.电子从b极经导线流向a极B.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O 化学

1 mol电子，则生成22.

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