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共找到 217 与2HIⅡ2HI⇌H2 相关的结果,耗时18 ms
将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫-碘循环法”,依次涉及下列三步反应:I.SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)III.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O(1)一定温度下,向5L恒容密闭容器
化学
,发生反应II,H2物质的量
条件一定,混合气体的平均相对分子质量不变可不可以证明可逆反应H2+I2==2HI已达到平衡?
化学
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数
化学
则此温度下反应①的平衡常数为
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,[H2]=0.5mol·L-1,[HI]=4mol·L-1,则此温
化学
=4 mol·L -1 ,则
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生反应:NH4I(固)?NH3(气)+HI(气);2HI(气)?H2(气)+I2(气).当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol?L-1,c(HI)=4mol?L-1,则
化学
)
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常
化学
下反应①的平衡常数为
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常
化学
为 ( )
碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:(1)SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(2)2H2SO4═2SO2+O2+2H2O(3)2HI═H2+I2下列说法正确的是()A.反应(1)中SO2氧化性比HI强B.循
化学
2OC. 循环过程H2O作
化学反应H2+I2△2HI是一个可逆反应.在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气,充分反应后,HI的物质的量()A.等于4molB.少于4molC.等于6molD.多于6mol
化学
将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应:NH4I(s)-----NH3(g)+HI(g);①2HI(g)-----H2(g)+I2(g)②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数为
化学
的平衡常数为?答案是20.我
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