将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I（固）?NH3（气）+HI（气）；2HI（气）?H2（气）+I2（气）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则

Question

将固体NH ₄ I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH ₄ I（固）?NH ₃ （气）+HI（气）；  2HI（气）?H ₂ （气）+I ₂ （气）．当反应达到平衡时，c（H ₂ ）=0.5mol?L ^-1 ，c （HI）=4mol?L ^-1 ，则氨气的浓度为（　　）

A、3.5 mol?L ^-1

B、4 mol?L ^-1

C、4.5 mol?L ^-1

D、5 mol?L ^-1

Answer 1

考点：
化学平衡的计算
专题：
化学平衡专题
分析：
NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．

反应达到平衡时c（H2）=0.5mol/L，根据2HI（气）?H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时c（HI）=4mol/L，所以NH4I分解平衡时生成c（HI）=4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以平衡时NH3的浓度 c（NH3）=5mol/L，故选：D．
点评：
本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．