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某实验小组向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：①Cl2+2I-═2Cl-+I2②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+其中Fe3+，I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示．请回化学

答下列问题：（1）当n（C

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行化学

排除ⅱ中___造成的影响．（

控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电化学

始时，乙中石墨电极上发生氧化

根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br-＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞Br-C．Fe2+＞I-＞Br-D．Br-＞Fe2+＞I- 化学

下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OB.Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2OC.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 化学

l3++3NH3•H2O═A

已知Fe3+与I-在水溶液中发生：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k为常数）．cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]a0.20 化学

.800.032b0.600

某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子．按要求回答下列问题．方案甲：取5mL0.1mol/LKI溶其他

继续加入2mL CCl4，充

为什么碘化亚铁通入少量氯气的离子方程式是Cl2+2i-→i2+2Cl-呢为什么碘化亚铁通入少量氯气的离子方程式是Cl2+2i-→i2+2Cl-但是溴化亚铁通入少量氯气是Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl-呢化学

为什么D选项这样解释?控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是（ D ）D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极解析：当其他

,作为负极,而乙中石墨成为正

Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:①H2已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④ 化学

溴水 ④碘水,其中能使Fe2

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