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痛苦的化学.方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂还原剂被氧化元素被还原元素氧化产物还原产物得失电子数化学

化学方程式的计算已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若反应中有0.1molKMnO4被还原,则0.5molHCl被氧化,其中转移电子为什么是0.5mol? 化学

根据化学方程式2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,请问：当有1molKMnO4参加反应是,则HCl的物质的量是Cl2的物质的量是化学

1、方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+5cl2+8H2O=2Mncl2问氧化剂是?还原剂是?（真心求详解）氧化产物的物质的量：还原产物的物质的量?被氧化的Hcl与未被氧化（怎样区分被氧化与未被氧化呀?）的比是?若化学

多少摩尔?2、还有啊根据化合

在反应2KMNO4加上16HCL=2KCL加2MNCL2加5CL2,若有1MOLKMNO4参加反应,转移的电子的物质的量为多少MOL,被氧化的HCL的物质的量为多少MOL,请帮我写详细点,因为我这块总不明白化学

在反应2KMNO4加上16HCL=2KCL加2MNCL2加5CL2,若有1MOLKMNO4参加反应,转移的电子的物质的量为多少MOL,被化的HCL的物质的量为多少MOL,请帮我写详细点,因为我这块总不明白化学

今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加化学

Cl-.可加入的试剂是（　　

一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2 化学

2O，若某溶液中有Fe2+、

(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KMnO4+16HCl(浓）=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O这三个式子中哪个不是生成1molCl2时转移2mol电子,为什么化学

KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？化学

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