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合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法中正确的是()A.t1时升高了温度B.t2时恒压条件下加入了惰性气体C.t3时增大了
化学
H3的百分含量最低
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼(Mo)的原理如下①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3•H2O
化学
MoO4+2HCl→H2Mo
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼的化学原理为:①2MoS2+7O2═(高温)2MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3•H2O═(NH4)2MoO4
化学
2MoO4↓+2NH4Cl;
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置.反应原理是B2O3+
2NH3高温
.2BN+3H2O.(已知:BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水.)(1)各仪器接口
化学
纯BN ②滴加浓氨水 ③添加
氨气是一种重要的化工原料,氨态氮肥是常用的肥料.工业合成氨的化学方程式:N2+3H2催化剂高温高压2NH3+92.4KJ(1)它是氮的固定的一种,
化学
的一种,属于___( 选填
热化学反程式不需要标反应条件,若反应需要催化剂那要标写上去吗?比如N2+3H2=高温,高压,催化剂=2NH3的热化学反程式怎么写?而且这反应还是可逆的,用热化学反程式怎么表示.可逆符号怎么表
化学
合成氨气(N2+3H2高温高压催化剂.2NH3)过程中需要将氢气和氮气充分混合.小明利用如图所示装置模拟气体混合,他从导管丙中通入氢气,从导管丁中通入氮气.则下列说法正确的是(
化学
实验过程中,应打开止水夹甲,
一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3.下列关于该反应的说法正确的是()A.最终可生成0.2molNH3B.当v正(N2):v正(H2)=1:3时,一定达化学
化学
强反应速率减小
使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
化学
积不变),混合气体的密度不变
液氨是一种良好的储氢物质.已知:①2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1②液氨中2NH3(l)⇌NH2-+NH4+(1)氨气自发分解的反应条件是(填“低温”或“高温”).(2)图1为某温度
化学
生成氢气的初始速率.反应的活
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