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共找到 50 与2NH3高温 相关的结果,耗时14 ms
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置.反应原理是B2O3+
2NH3高温
.2BN+3H2O.(已知:BN高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3难溶于冷水但可溶于热水.)(1)各仪器接口
化学
_____(答出其中一项即可
一定条件下,容积为2L的恒容密闭容器中,通入2molN2、3molH2进行反应催化剂高温高压N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),20min后,N2的物质的量为1.9mol,1h后测得容器内气体的压强不再改变,且为反
化学
)A.1 h后反应进行完全
氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.回答下列问题:在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容
化学
0MPa时,将N2、H2置于
在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g);△H<0,在体积为1L的恒容容器中充入1molN2和3molH2.20min后达到平衡,此时测得N2的浓度为0.9mol•L-1.(1)该反应为反应(
其他
反应开始到20min这段时间
工业合成氨反应为3H2(g)+N2(g)⇋2NH3(g)△H<0,下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是()①增大N2的浓度;②升高温度;③增大压强;④移去NH3;⑤加入催化剂.A.
化学
在N2+3H2 高温高压 催化剂 2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,在N2+3H2高温高压催化剂2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,用氨气浓度变化表示其平均反应速率
其他
已知热化学方程式3H2+N2(g)=(互腻)2NH3(g)△H=_Qkj/mol(Q>0)下列说法正确的是,A.相同条件下,3molH2(g)和1molN2(g)所具有的能量小于2molNH3(g)所具有的能量,B.曾大压强或升高温度,NH
化学
lH2(g)和1molN2(
反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加(正)催化剂F.增大
化学
写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型.(1)氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气(化学式:NH3)高温高压2NH3化合反应
化学
下列反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是.A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑C.氢气在氧气中燃烧生成水D.高温煅烧石灰石使其
化学
萄糖在人体内氧化分解.
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