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SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：化学

示：①该反应的化学平衡常数表

Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质．现将1.5mol/L的HCOONa溶液和0.5mol/LNaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，发生反应：HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O（l）a装置的化学

___；c装置的目的___．

工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．主要流程如图所示：（1）设备1中，石灰石加水制成石灰石浆的目的是．设备2中的主要反应为：2CaCO3+2SO2+O2 化学

气中的二氧化硫，至少需要含5

在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应.2SO2（g）＋O2（g）===可逆===2SO3（g）；ΔH＝－196.6KJ/mol.平衡时容器内气体压强为起始时的90％.此时（1）加入3 化学

2发生反应,达到平衡时,放出

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂加热2SO3（g）△H<0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的化学

的是（　　）A. 该温度下的

化学平衡问题增加反应物浓度,平衡向哪边移动?减少反应物浓度,平衡向哪边移动?2SO2+O2===2SO3若增加SO2浓度,平衡向哪边移动若增加SO3浓度平衡向哪边移动?如果减少SO3浓度,是不是等化学

吗? 以上问题跟等效平衡有什

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反化学

”、“＜”或“=”）．温度为

下列各表述与示意图一致的是（）A.图表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H&l 化学

度的变化C. 图③表示10

用如图1装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．用如图1装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2Cr2O32SO3△H=-196.6kJ/mol，已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反化学

（s）+H2SO4（85%）

在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g）并达到平衡．在反应过程中，若甲容器的容积不变，乙容器的化学

a与b的关系为（　　）A.

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