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(1)图1装置发生反应的离子方程式为.(2)图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol•L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚
化学
电源的M端为______极,
(1)如图1装置发生反应的离子方程式为.(2)如图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol•L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几
其他
.①电源的M端为______
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为()A.0.6molB.0.8molC.0.45molD.0.4mol
化学
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中,充分反应后,转移的电子是()A.0.4molB.0.45molC.0.6molD.0.8mol
化学
将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中,当线路中有0.2mol的电子发生转移时,负极的质量变化是A.增加0.8gB.增加6.4gC.减轻5.6gD.增加5.6g
化学
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,研读图,下列判断不正确的是()A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2molC
其他
.K闭合时,II中SO42-
电化学降解NO3-的原理如图所示.下列说法正确的是()A.电源正极为BB.阳极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.当产生N211.2L时,电路中通过的电子数为5NAD.若电解过程中转移了2mol电子
化学
为10.4g
电化学降解NO3﹣的原理如图所示,若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左﹣△m右)为a克,则a值为()A.14.4
化学
C. 1
锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环.下列有关说法正确的是()A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B.放电时每转移2mol电子负极增重130gC.充电时阴
化学
电效果更好更安全
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NAC.2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NA个电子D.16g氧气和16g臭
化学
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