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常温时，下列各组溶液中，水的电离的c（H+）相等的是（）A.0.3mol/L的HCl溶液与0.3mol/L的CH3COOH溶液B.0.1mol/L的H2SO4溶液与0.2mol/L的NaOH溶液C.0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NH4HCO3溶液D 化学

HCO3溶液D. 0.3m

下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到的是混合物的是（）A．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B．向400mL、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2（标况）C．在100mL1mol/LNH4Cl 化学

0.05molNa2O2D．

下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B.向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C.在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，化学

投入3.9克Na2O2D.

下列有关叙述正确的是（）A．常温下，由NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液化学

3COOH）＞c（CH3CO

高中盐类水解问题,高三了时间紧迫希望王老师帮助!常温下0.1MOL/L的一元酸HA,PH=3,求,0.2MOL/L的HA溶液和0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合,C(H+)+C(HA)-C(OH-)=?求详细解释,谢谢老师了!答案是0.05MOL/L 化学

相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL0.2mol•L-1AlCl3溶液．下列判断正确的是（）A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液化学

向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积V(mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为化学

A．1：3：1 B

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）+c（CN- 化学

D．c（Na+）+c（ OH

在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．25℃时，A点溶液中水电离出的C（OH-）=0.1mol/LB．B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰化学

时，溶液中离子浓度由大到小的

常温下，向20mL0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（）A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（化学

>（（H+）B. 等体积等

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