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下列实验的做法正确的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用250mL容量瓶分两次配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3 化学

25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a（a≠7）,则c（HCOO-)c（Na+）（填＞、＝、＜）,则HCOO-的水解平衡常数（K下标h）可近似表示为( 化学

a的代数式表示）.

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（）A.乙烷B.丙烷C.2-甲基丙烷D.戊烷化学

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L-1的HA和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol•L-1HA中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．混合后溶液中其他

-）+c（OH-）C．混合后

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol•L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3.则该烷烃为（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷化学

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol•L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3.则该烷烃为（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷化学

将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（）A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷化学

常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（）A.（10-8+10-10）mol/LB.（10-4+10-6）mol/LC.(10−8+10−10)2mol/LD.2×10-10mol/L 化学

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol•L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3.则该烷烃为（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷化学

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