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Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是（）物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2A．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、K+、SO42 其他

O42-、NO3-C．Cu2

胶体粒子带电荷,而胶体却呈电中性,为什么?FECL3通入沸水中会生成FE(OH)3,FE(OH)3不是沉淀吗?为什么会变成胶体?FE(OH)3胶体粒子又是由什么构成的(FE离子,OH离子还是FE(OH)3)?FE(OH)3胶体粒子带正电荷, 化学

肯定存在负电荷,胶体中的负

含碳百分之4.8的某生铁样品中,加入1.4mol.L的稀硝酸500ml,完全反应后生成标况下NO气体3.36L要使溶液中的铁元素完全沉淀,需加入多少molNaOH 化学

用方程式表示下列反应（1）未密封保存的氢氧化钠表面出现白色粉末（2）用稀盐酸除去铁钉上面的铁锈（3）有蓝色沉淀生成的复分解反应．化学

分子式为C7H10的开链烃A可发生下列反应：1、A经催化生成3-乙基戊烷.2、A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀.3、A在Pb/BaSO4催化作用下吸收1mol氢生成化合物B,B可以生成胶状的物质C.请写出A、B 化学

某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放化学

液浓缩后即可得到无色晶体盐F

14.7g结晶氯化钙（CaCl2.xH2O）溶于水后加入过量AgNO3,将生成的沉淀滤出,经洗净烘干,质量为28.7g.1.写出离子方程式2.x的数值为多少?3.如果改用此结晶氯化钙和氯化钠的混合固体13.2克经上述反应化学

钙的质量百分比

工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4，其流程示意图如下：已知：①Ksp（CuS）=1.3×10-36、Ksp（MnS）=2×10-13②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下化学

（OH）2 Fe（OH）

已知25度时,电离常数：Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/L^3.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2molCaCl2溶液.结论：该体系有CaF2沉淀生成.问;如何计算出它的Qc.我算化学

不出他的Qc,利用的方法写出

下列说法正确的是（）A.向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B.某些蛋白质可以分散在化学

也不会相同D. 有化学键断

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