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碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图．化学

I03+3H20中，氧化剂和

在含有Cu(NO3)2,Fe（NO3）3和AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入铁粉,反应中未见有气体放出,当析出3．2g铜时,溶解铁粉的质量是（）?答案是：8．4g这是怎么做出来的?请写出详细过程及思路,谢谢! 化学

某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：反应原理：实验步骤：①配制浓硫酸与浓硝酸（按体积比1：3）的混合溶液（即混酸）40mL；②在三颈瓶中加入1 化学

力搅拌器以略去）；⑤控制温度

现有CuCl2.BaCl2.FeCl2三种物质组成的混合溶液,根据下列要求回答问题（1）若只让Cl﹣离子生成沉淀,需加入一种化合物,该化合物的化学式为2.钡离子.钠的化合物.3.铜离子和铁离子同时沉淀. 化学

急,谢

Al（OH）3和Ga（OH）3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3＞Ga（OH）3＞Al（OH）3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．无任何明显现其他

l（OH）3沉淀，后出现Ga

（2007•福田区模拟）已知卤化银的溶度积常数为：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（AgBr）=5.0×10-13；Ksp（AgI）=8.3×10-17．在1升含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中，若[Cl-]=0.01mol/L，[Br-]=0.001m 化学

ol/L，[I-]=1.0×

298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求Eθ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}=?为什么c(OH-)=1.0mol·L 数学

L-1时,E (Fe3+/F

在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A.5：3：2B.3：2：2C.5：4：1D.3：2：1 化学

向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,加30分!反应顺序是：1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O产生沉淀2.CO2+2KOH==K2CO3+H2O3.CO2+K2CO3+H2O==2KHCO34.CO2+CaCO3+H 化学

O==Ca(HCO3)2沉淀

将10.92g锌铁合金粉末加入含0.4molH+的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）（）A.2.4LB.3.6 化学

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