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共找到 62 与3Cl2=6NH4Cl 相关的结果，耗时18 ms
在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（）A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g
化学
化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？
其他
工厂经常用浓氯水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，如果观察到产生白烟现象，则说明管道漏气．关于该反应的有关判断错误的（）A.该反应属于置换反应B.该反应
化学
参加反应NH3的1/4
8NH3+3Cl2→N2+6NH4CL其中若消耗0.15mol氧化剂,则被氧化的物质的量为＿＿＿电子转移数目为＿＿＿＿注：电子转移数目为1.806*10的23次方
其他
3cl2+8nh3=6nh4cl+n2谁是氧化剂,谁是还原剂,氧化剂和还原及的量的比答案说cl2氧化剂,2个n是还原剂,量的比是3； 2还原剂为何不是nh3,量的比,3；8
化学
已知化学反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是急
化学
在反应3CL2+8NH3===6NH4CL+N2中被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比是A 3：8B 3：4C 1：4D 1：3
数学
根据反映8NH3+
3Cl2=6NH4Cl
+N2回答下列问题该反应中，参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
化学
根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为? 6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,这个我知道,可是为什么答案是0.6mol呢?
化学
根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答每生成1molN2,反应中转移电子数是———当生成28N2时,被氧化的物质的质量是——g
化学
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