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共找到 71 与3H2→←2NH3的正 相关的结果,耗时52 ms
关于勒夏特列原理的若干问题1·是不是和楞次定律的宗旨差不多(增反减同,来拒去留)2·像N2+3H2==2NH3加压像那向移动也就是说像化学计量数哪个方向移动3·升温都能加快化学正向反应速率,
化学
在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应:N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)(正反应为放热反应),已知加入1molN2和6molH2时,达到平衡后生
化学
的体积分数不变,对表中编号①
可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v正(NH3)C.v正(H2)=3v
化学
可逆反应中的△H的意义是什么?比如说一个可逆反应N2+3H2→2NH3△H>0←其中对于△H的意义是什么?如果△H>0是吸热还是放热?△H<0是吸热还是放热?而在一个可逆反应中有正反应和逆反
化学
正负是对于 正反应而言的 还
一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2molH2和2molN2,建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下,若向容器中再通入1molH2和,1molN2又达到平衡.则下列说法正确的是()A.NH3的百
化学
体积分数增大 C.N2的转化
下列叙述正确的是[]A.用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大C.将Al
化学
溶液分别蒸干后灼烧,所得固
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法中正确的是()A.t1时升高了温度B.t2时恒压条件下加入了惰性气体C.t3时增大了
化学
H3的百分含量最低
N2+3H2=2NH3假设反应容器体积不变,增大压强.平衡向正方向.那么N2和H2的转化率就提高,对不?可是根据那个转化率的公式:(指定反应物起始浓度—指定反应物平衡浓度)/指定反应物起始浓度按
化学
率不是变小了么?纠结了.(可
已知:H-H键的键能为436kJ/mol,NN键的键能为945kJ/mol,N-H键的键能为391kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是[]A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ/molB.N
化学
△H = -93 kJ/mo
合成氨气(N2+3H2高温高压催化剂.2NH3)过程中需要将氢气和氮气充分混合.小明利用如图所示装置模拟气体混合,他从导管丙中通入氢气,从导管丁中通入氮气.则下列说法正确的是(
化学
实验过程中,应打开止水夹甲,
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