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共找到 71 与3H2→←2NH3的正 相关的结果,耗时6 ms
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是()N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ•mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.72kJ•mol-1I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H=+51.92kJ•m
化学
•mol-1. A. HI>
一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3.下列关于该反应的说法正确的是()A.最终可生成0.2molNH3B.当v正(N2):v正(H2)=1:3时,一定达化学
化学
强反应速率减小
使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
化学
积不变),混合气体的密度不变
恒温恒容条件下N2+3H2=2NH3如果在容器中充入NH3,生成物浓度增大,反应向逆方向进行但是增加生成物的同时,容器内压强也增大,压强增大,反应向气体体积减小的方向进行所以是向正反应方向进
化学
在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0.达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()A.加催化剂v(正)、v(逆)都发生变化,而且变化的倍数相等B.
化学
C. 降温,v(正)、v(逆
在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列说法中能够表明反应已经达到化学平衡状态的是()A.正、逆反应速率都等于零B.N2、H2、NH3的浓度均不
化学
容器中共存
关于勒夏特列原理的简单问题N2+3H2=2NH3这个反应中如果恒温缩小容积体积那就是增大压强反应正向移动了所以N2的物质量就减小了根据c=n/vn减小v减小为什么还能知道N2的浓度增大哪里
化学
在一定条件下,把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中,发生反应2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g).达到平衡时,如果保持温度不变,增加N2的浓度.下列说法正确的是()A.平衡向正反应
化学
在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡的标志为什么是“单位时间1molH-H间断裂,同时有2molN-H间断裂”?
化学
(1)在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是,下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是.A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v
化学
)=3v逆(NH3)
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