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这个反应属于哪种基本类型?KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+
3I2
是基本反应类型,只有四种,氧化还原不是
其他
食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2
+6OH-═5I-+IO3-+3H2OKI+I
化学
验：取一定量加碘盐（可能含有
已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+
3I2
+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=，R元素在中RO3n-的化合价是．
化学
羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应：RCOCH3+
3I2
+4NaOHRCOONa+CHI3↓+3NaI+3H2O，则下列化合物中能发生碘仿反应的是（）A．CH3COC2H5B．HOCOCH2CH3
化学
H 3 C．(CH
羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应：RCOCH3+
3I2
+4NaOH→RCOONa+CHI3↓+3NaI+3H2O则下列化合物中能发生碘仿反应的是[]A.CH3COC2H5B.HOCOCH2CH3C
化学
HOCOCH 2 CH 3
用化合价升降法配平方程式,怎么看系数该给谁?还有缺项的方程式怎么配平?比如说KMnO4+KNO2+=K2SO4+MnSO4+MnSO4+KNO3+H2O还有KI+KIO3+H2SO4=K2SO4+
3I2
+H2O首先这个方程式KI中的I失去1个电子,KIO3中的I得到5
化学
的I得到5个电子,根据电荷守
（2010•江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3+6HI=KI+
3I2
+3H2O中，每生成3molI2
化学
AD．常温常压下，22.4L
kIO3+6HI=KI+
3I2
+3H2O,每生成3mol碘单质转移的电子数为多少?为什么不是KIO3得6电子变KI HI失6电子变I2
化学
KIO3+6HI=KI+3H2O+
3I2
生成3molI2转移的电子总数为
化学
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =
3I2
+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2OC． 将过量SO2通入冷氨水中：
化学
2O =HSO3－+NH4+
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