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3MnO2
+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O的离子方程式
数学
由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：熔融氧化
3MnO2
+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO
化学
K2CO3已知相关物质的溶解
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：①软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，方程式为：
3MnO2
+KClO3+6KOH△.3K2MnO4+KCl+3H2O；②用水溶解，
其他
后，K2MnO4转变为MnO
软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，其反应的化学方程式为
3MnO2
＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O．下列说法中正确的是
化学
] A．
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化
3MnO2
+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g1
化学
度/g11133.711.1
MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的离子方程式为：
3MnO2
+6OH-+ClO3-高温.3MnO42-+Cl-+3H2O
3MnO2
+6OH-+ClO3-高温.3MnO42-+Cl-+3H2O．
化学
锰及其化合物在生产中有重要作用．有如下反应：①
3MnO2
+4Al高温.3Mn+2Al2O3；②2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2
化学
由软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应的化学方程式是
3MnO2
+6KOH+KClO3高温.3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO2
+6KOH+KClO3高温.3K2MnO4+KCl+3H2O．
其他
l+3H2O．
锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO2
（s）=Mn3O4（s）+O2（
化学
9Mn（s）+4Al2O3（
工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，可生产锰或高锰酸钾等产品．（1）用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
3MnO2
+4Al高温.3Mn+2Al2O3
3MnO2
+4Al高温.3Mn+2Al2O3．（2）用MnO2
化学
要生产过程分两步进行．第一步
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