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氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Z
化学
液，下列说法正确的是___．
氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+
3O2═2N2
+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al
化学
解质溶液，下列说法正确的是_
氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn
化学
，下列说法正确的是___．a
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+
3O2═2N2
+6H2O．电解质为KOH溶液，则负极反应式为．（2）向BaCl2溶液
化学
液中通入SO2也不会出现沉淀
以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；每消耗1.7gNH3
化学
NA表示）．（2）用氨燃料电
现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，发生反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正
化学
mol•L-1•min-1B
下述反应中既是溶液中的离子反应又是氧化还原反应的是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+H24NH3+3O2(纯)=点燃=2N2+6H2O2Al+2Naon+2H2O+2NaAlO2+3H2
化学
在氨的催化氧化中有副反应发生：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ/mol，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+180.5kJ/mol．则反应4NH3（g）+3O2（g）=2
化学
2（g）+6H2O（g）的△
急求下列化学方程式的条件（关于NH3的）（1）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（2）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（4）4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O（5）4NH3+5O2===4N
化学
==4NO+6H2O （6）
（2012•天津模拟）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ•m
化学
压下达到平衡时测得部分实验数
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