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1L某溶液中含有的离子如下表:用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是
化学
.阳极生成1.5 mol
一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是()A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移
3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极BC.电池工作时,
化学
e-=2H2O
在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中,(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(2)是还原剂,是氧化剂.(3)若转移
3mol电子
,则所产生的氧气在标准状况下的体积为.
化学
(2009•镇江一模)高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是()A.放电时每转移
3mol电子
,正极有1molK2FeO4被氧化B.充电时阴极反应为:Fe
化学
H-═FeO42-+4H2O
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O钾后面的是小2.不知道你们看没看董.在上述反应中.若有3mol硫单质参与反应.则转移电子的物质的量为几摩尔?为什么是4?2摩尔硫单质从0价变到负2价.1摩尔硫单质从0价变到正4
化学
这说的啥玩意.
NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移
化学
lNO与1molO2充分反应
k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应转移0.
3mol电子
生成氯气多少L
化学
Na2Cr2O7+6KI+14HCl→2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2o若上述反应中转移了
3mol电子
,则生成的氧化产物的物质的量是mol
化学
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中含NA个氮原子C.2L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18g水中所含的电子数为8NA
化学
常温下,水的离子积为Kw,下列说法正确的是()A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/LB.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7C.将物质的量浓
化学
,则反应后溶液中c(H+)=
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