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请求一到化学题在一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×10^20个,并测得该溶液的H+=10^-3mol/L.在该平衡体系中,这种一元酸的电离度约为多少
化学
铁在高温的条件下与水蒸气反应生成什么?3mol铁转移多少mol电子?
化学
当转移了0.
3mol电子
时产生多少气体
物理
NH3与F2以物质的量之比为4:3混合后,会冒白烟,同时生成一种只含两种元素的气体M,则M的化学式为()如果反应中电子转移3mol,则被氧化的氨气为()mol
化学
AL2O3+N2+3C=(高温)2ALN+3CO,对于该反应,下列诉述正确的是()1,上述反应中,N2是还原剂,AL2O3是氧化剂2,上述反应中,每生成1molALN需要转移
3mol电子
3,ALN中氮的化合价为+34,ALN的摩尔质量为41g请加以
化学
里,分别充有质量相同的甲,乙
如图所示原电池工作时,右池中Y2O72-转化为Y3+.下列叙述正确的是()A.左池电极反应式:X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-,转移
3mol电子
C.左池中阴离子数目增加D.改变右池溶液的c(
化学
构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”.当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强.如图,甲池为3mol•L-1的AgNO3溶液,乙池为1mol•L-1的
化学
针发生偏转.下列说法不正确的
25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是()A.原氨水的浓度=10-3mol/LB.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小C.溶液中c(NH4+)c(NH3∙H2O)的增大D.再加入10mLpH=3的
化学
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比,当反应过程中有3mol氯气时,转移的电子为mol氧化产物与还原产物物质的量之比,当反应过程中有3mol氯气时,转移的电子为mol
其他
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,若有
3mol电子
转移,则有()mol铁生成,有()个CO分子参加反应.
化学
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