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若水体的pH为10.0,碱度为1.00×10-3mol/L,求该水体中[HCO3-],[CO32-],[OH-],[H+]等物质的浓度.为什么碱度的贡献是[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]-[H+]?比如碳酸根的系数2是怎么来的?正负号怎么判断? 化学

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下列各对离子的混合溶液在浓度均为0.3mol/l盐酸条件下,不能用h2s分离的是A、bi3+,pb2+B、ni2+,cd2+C、zn2+,cd2+并说明每个选项能或不能的理由化学

将洋葱鳞片叶的紫色外表皮细胞分别浸于等量蒸馏水、0.3mol/L蔗糖溶液和0.5mol/LKNO3溶液中，观察液泡的体积随时间的变化，结果如甲图所示：（1）甲图1、2、3曲线中，表示在0.3mol/L蔗糖溶液语文

细胞会发生______现象．

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应的氧化剂为，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的化学

反应的离子方程式为：2Fe2

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 化学

的离子方程式为：2Fe2++

（2013•烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反化学

2（g）△H=-151 kJ

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。（2）化学

料电池采用海水作电解质（加入

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反应产物之一．（1）该反应中的还原剂是；（2）该反应中的还原产物是；（3）若反应过程中转移了0.3mol电化学

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 其他

的离子方程式为：2Fe2++

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFe 其他

2 时，反应的离子方程式为：

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