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科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2该反应的能量变化如图1所示．①在反应体系中加入催化剂，反应速化学

”）．②将一定量的N 2 （

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。⑴目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol该反应的能量变化如图所示。①在反应体化学

加入催化剂，反应速率增大，

已知断裂1molH2（g）中的H-H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH-O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（）A.断裂1molH2O 化学

5.6 KJ的能量B. 2

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视．（1）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．①2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ 化学

lCO2（g）和6.0mol

物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t-BuNO）2⇌2（t-BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．能量关系图合理的是（）A．B．C．D．化学

一般烃分子脱去两个氢原子形成烯键是吸热反应，脱氢形成双键约需112kJ/mol～125kJ/mol的热量．但是1，3-环己二烯（）脱氢生成苯是放热反应，反应约为23.4kJ/mol，此事实能说明（）A.1，3- 化学

为苯环后，并不是简单的形成一

根据碘与氢气反应的化学方程式：Ⅰ．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），△H=-9.4KJ/molⅡ．I2（s）+H2（g）⇌2HI（g），△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A．反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应化学

入2g H2（g）反应放热9

“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H2与N2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反化学

一定等于92.4kJC.

已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是（）A．4 化学

B．945.6kJ C．6

已知断开1molH—H吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式，反应掉1mol放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N需吸收的能量是A431kJB945.6kJC649kJD869kJ 政治

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