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已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3，1molN2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1，那么N≡N键的键能是（）A.431kJ·mol-1 化学

kJ· mol -1

已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol 化学

已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mo 化学

649kJ/mol D．8

已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N 化学

1 ，那么 N ≡

（2012•厦门二模）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图．下列说法不正确的是（）A．3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1B．氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏C．若火电厂用臭氧燃化学

键吸收的能量比形成1 mol

碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图．下列说法不正确的是（）A.3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1B.氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏C.断裂lmolO2（g）中的共价键吸收的能化学

能量少D. 相同物质的量的

对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A.降低压强B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D. 化学

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是．（2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化其他

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：．（2）如图1是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲化学

料，可用水蒸气通过炽热的碳层

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量C．化学

.4 KJ热量D．CO+H2

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