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中和热是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量.某同学利用50mL0,.50mol/L盐酸与50mL0.
55mol
/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验,回答下列问题:(1)从实验装置
化学
.(2)为保证该实验成功该同
实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验.下列说法正确的是()A.用强酸和弱碱进行实验,测定的中和热(△H)一定为-57.3kg/molB.实验过程中,将50mL0.
55mol
/L的NaOH溶液逐滴加入到
化学
计先测量盐酸温度,再用该温度
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;②用另一量筒量取50mL0.
55mol
/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入
其他
列问题:(1)写出稀硫酸和稀
中和热概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量.已知H+(ap)+OH-(ap)=H2O(L);△H=-57.3kJ/mol可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol,现用50ml0.
55mol
/LNaOH溶液进行中和反应(如图
化学
应过程中放出的热量可计算中和
某同学用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.
55mol
?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热.造成测得的结果偏高的原因可能是()A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒
化学
B、做本实验的当天室温较高
I.已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O时的反应热.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.
55mol
/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进
其他
尚缺少的一种仪器是_____
某化学兴趣小组要完成中和热的测定.回答下列问题:实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.
55mol
•L-1NaOH溶液,实验尚缺少
化学
g-1,0.5mol•L-1
为什么做中和热实验酸碱体积相同NAOH的溶度高50ml,0.5mol\l[酸]50ml,0.
55mol
/l[碱]混合那个过量?
化学
实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.
55mol
·L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaO
化学
OH溶液 1
实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.
55mol
·L-1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
化学
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