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共找到 15 与57kJ/mol 相关的结果，耗时14 ms
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.
57kJ/mol
；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（）A.392
其他
92.93kJB. 2489
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C
化学
两点气体的平均相对分子质量：
50g碳在空气中燃烧，得到等体积的CO和CO2，已知：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1．损失的能量与实际放出的能量之比大约是（）A.
化学
B. 55：141C.
下列说法正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.
57kJ/mol
能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变
化学
变均可以单独作为反应自发性的
下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地
其他
反应的自发性有关，因此焓变或
下列说法正确的是（）A.反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B.能自发进行的反应一定能迅速发
化学
，因此焓变或熵变均可以单独做
下列说法不正确的是（）A.△H>0、△S>0的反应在任何温度下都不能自发进行B.反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混
化学
焓变和熵变都与反应的自发性有
下列说法正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.
57kJ/mol
能自发进行，原因是体系有自发地向混
化学
C．因为焓变和熵变都与
下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）；△H=+185.
57kJ/mol
能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变
化学
发性的判据D. 在其他外界
100g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（S）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.35KJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.57KJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A
化学
.92KJB．2489.44
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