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分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/molB.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.
5kJ/molC
.2H2(g)+O2(g)═2H2O
化学
=-571.6 kJ/mol
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol.则CH4(g)═C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为()A.-74.8kJ/molB.+74.8kJ/molC.-211kJ/molD.
化学
lD.+211kJ/mol
在25℃、101kPa时,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol,则CH4(g)→C(s)+2H2(g)的△H是()A.-74.8kJ/molB.+74.8kJ/molC.-211.
化学
11.0 kJ/molD.+
已知:CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol,则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为()A.-128.1kJ/molB.-1295.3kJ/molC.-157
化学
-157.7kJ/mol
已知:C(s)+O2(g)CO(g)ΔH1=—110.
5kJ/molC
O(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为()A.172.5kJ/molB.—172.
5kJ/molC
.393.5kJ/molD
化学
热为( ) A.17
已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.
5kJ/molC
(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为()A.283.5kJ/moB.172.5kJ/m
化学
283.5kJ/mo
已知在298K时下述反应已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.
5kJ/molC
(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为[]A.283.5kJ/m
化学
2CO(g) 的△H为
下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=+393.5kJ/molB.H2(g)+12O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ/molC.2SO2+O2═2SO3;△H=-196.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)═
化学
(g)═2H2O(l);△H
Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A.
化学
则 2Fe(s) +
下列热化学方程式中,能够表示物质燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)CO(g);ΔH=-110.5kJ/molB.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH=-184.6kJ/molC.H2(g)+O2(g)H2O(g);ΔH=-241.8kJ/molD.C8H1
化学
(g) H 2 O(g)
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