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如何判断电解质电离程度大小?为什么加大溶液物质的量浓度,电离正向进行,电离程度确减小,电离程度与电离度电离平衡常数有什么联系? 化学

某物质由非金属X和金属Y组成,已知该物质中这两种元素的质量比为3:2,这两种元素的相对原子质量比为3：4,则这物质的化学式是? 化学

电解质电离时，一定相等的是（）A.阴、阳离子的个数B.阴、阳离子的质量C.每个阳离子与阴离子所带的电荷D.正电荷总数与负电荷总数化学

电解质电解程度与浓度的关系？我们老师上课时写了一个电解方程式，左边是碳酸根离子和水，右边是碳酸氢根离子和氢氧根离子，然后他说若加水，平衡向右边移动。原因他说是加了水致其他

越小，电离程度越大”，这是为

强弱电解质电离规律是怎样的?学生党速度求指教!希望能分为强弱两项分别解释,有例子更好,若有专有名词望附概念.我需要的是详细的电离规律,不是笼统的.譬如多元弱酸?强酸酸式盐?弱酸酸化学

在影响弱电解质电离的因素中为什么加入能与溶液中的离子发生反应的物质平衡向右移动,电离程度增大其他

1.向CH3COOH溶液中滴加CH3COONa溶液（注意是CH3COONa溶液而不是晶体）由于电离平衡,反应将正向还是逆向移动?为什么?PH值怎样变化?2.弱电解质电离平衡中硫酸铜和水水解生成的氢氧化铜加沉淀符化学

）这些金属的氧化物谁为强电

下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C 化学

子的浓度相等

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式电离常数（25℃）C6H5OHK=1.1×10-10CH3COOHK=1.74×10-5H2CO3K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11在25℃条件下，下列有关说法正确的是（）A．0 化学

的各溶液的pH关系为：pH（

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）NH3•H2OKb=1.77×10-5HCNKa=4.93×10-10CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×1 化学

Ka1=4.30×10-7

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