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共找到 111 与8g充分反应 相关的结果,耗时130 ms
差量法的题应该怎样做啊?比如:一根铁棒100g,插入一定浓度的cuso4溶液中,充分反应后取出烘干得100.8g,(1)计算反应中被还原的物质的质量,(2)求该CuSO4溶液中溶质的质量分数.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化学
面分别是160g,x.差量是
某课外活动小组,为了检验某生铁样品中杂质的质量分数,称取生铁样品5.8g,放入烧杯中,加入足量的稀硫酸使之充分反应(杂质与硫酸不反应),产生氢气1.2g.求:(1)生铁样品中杂质的质量分数(2)生
化学
某固体混合物中含XYZ三种物质各10g,将其加热充分反应,在反应后的固体中有若干X、16gZ和8g新物质w,无其他产物.则参加反应的X和Y的质量比为?
化学
向100ML水中投入K和AL共15g,充分反应后发现剩余金属1.8g.计算放出氢气多少升?不要只给答案,要具体思路和步骤一楼的,什么叫1MOLKOH和1MOLAL反应?AL不是也可以直接和水反应的么?
其他
2.8g铁与0.1L稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后Fe、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入0.1L0.2mol/LKI溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原.则原溶液硝酸的物质的量浓度为()
化学
.3mol/l
将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中,充分反应后,只生成氢气0.2g.求(1)原混合物中铜的质量分数;(2)反应后所得溶液中含铁的化合物的质量.
化学
把8g铁和铜的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总量比反应前(铁、铜混合物和稀硫酸)减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数.
化学
向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒,产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后,称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g.请根据关系图分析并计算:(1)稀硫酸反应
化学
出计算过程).
六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O.确定六硅酸镁组成的方法是:取10.6g六硅酸镁,充分加热失水后,得固体8.8g;另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸,充分反应后,经处理得SiO2固体7.2g,
化学
D. b=7
在一个烧杯中加入4.8g镁,向烧杯中加入200g19.6%的稀硫酸,充分反应后,硫酸有剩余,再向烧杯中加入加入氢氧化镁和碳酸镁的混合物14.2g,恰好完全反应,最终得到硫酸镁的质量为
化学
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