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已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,CO的燃烧热为-282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是()A.CO燃
化学
)═2CO2(g)△H=+2
已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1CO的燃烧热为282.8kJ·mol-1;现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列说法中
化学
.CO燃烧的热化学方程式为:
已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol;现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是()A.CO燃烧
化学
2CO2(g)△H=+285
已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1CO的燃烧热为282.8kJ·mol-1;现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列说法中正
化学
A.CO燃烧的热化学方程式为
(1)由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ,写出该反应的热化学方程式H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.
8kJ•mol
-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.
8kJ•mol
-1.若H2O(l)=H2O(g);
其他
H=+44kJ/mol,则H
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241.8kJ·mol-1B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH
化学
SO 2 (g) ΔH 1
在25℃和101kPa时,有下列反应的热化学方程式H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;H2(g)+12O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol.以下说法中错误的是()A.1molH2燃烧生成1molH2O(g)时,放
化学
放出241.8kJ的热量B.
下列描述中正确的是()A.已知:P4(白磷,s)═4P(红磷,s),△H<0,则白磷比红磷稳定B.由S(s)+O2(g)═SO2(g)(g)△H=-296.
8kJ•mol
-1可知硫的标准燃烧热为296.
8kJ•mol
-1C.OH
化学
q)═H2O(l)△H=-5
0.096kg碳完全燃烧可放出3134.4kJ热量,以下对此反应的热化学方程式中书写正确的是[]A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+391.8kJ·mol-1B.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-391.8kJ·mol-1C.C(s)+O2
化学
O( g) △H=-391.
(2013•杭州二模)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.(1)已知:2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H=169.
8kJ•mol
-1下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于169.
8kJ•mol
化学
kJ•mol-1C.正反应活
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