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已知H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（）A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molC．1molH2 化学

71.6 kJ/mol

已知H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（）A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于28 化学

于285.8 kJD．形成1

下列说法或表示法正确的是（）A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+O2=2H2O△H=+285.8kJ•mol-1B.由C（石墨）→C（金刚石）△H= 化学

知，石墨不及金刚石稳定C.

目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．Ⅰ．已知常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1则反应2CO2（g）+ 其他

+4H2O（g）=2CH3O

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合其他

3CH2OH（l）和H2O（

甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH 化学

CH3OH(l)===CH3

(2010年岳阳模拟)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热其他

总热量为851.4 kJ，并

下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2+O2⇌2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1B．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJD．C（s）+O2（g）=C 其他

+O2 （g）=CO2 （g

下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比化学

将0.5mol N2和足量H

实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制化学

H2（g）生成1 mol液态

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