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实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.
8kJ
/mol、-890.3kJ/mol．则CH4（g）═C（s）+2H2（g）的反应焓变（△H）为（）A．-74.
8kJ
/molB．+74.
8kJ
/molC．-211kJ/molD．
化学
lD．+211kJ/mol
在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.
8kJ
/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（）A．-74.
8kJ
/molB．+74.
8kJ
/molC．-211.
化学
11.0 kJ/molD．+
已知298K时，CO2（g）的△H为-393.5kJ•mol-1，H2O（l）的△H=-285.
8kJ
•mol-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ•mol-1，则乙炔的标准生成热为（）A.227.2kJ•mol-1B.-227.2kJ•mol-1C.798.
8kJ
•mo
化学
8kJ•mol-1D. -
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.
8kJ
．写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ
化学
反应H2（g）+12O2（g
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.
8kJ
，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.
8kJ
/molH2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.
8kJ
/mol．若1g水蒸气转化
化学
热2.444KJ，则反应2H
（1）298K时，由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.
8kJ
，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.
8kJ
/mol．（2）已知：①C（s）+O2（
化学
g）=CO2（g）△H=△H
（1）甲醇（工业酒精）的燃烧热为725.
8kJ
/mol，写出甲醇的燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.
8kJ
/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.
8kJ
/mo
化学
（2）将0.3mol的气态高
燃烧10g乙烷气体生成液态水，共放出519.6kJ热量，则乙烷的燃烧热为A.－3117.6kJ·mol－1B.+3117.6kJ·mol－1C.+1558.
8kJ
·mol－1D.－1558.
8kJ
·mol－1
化学
下列说法或表示法正确的是（）A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.
8kJ
热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.
8kJ
•mol-1B．等量的白磷蒸气和白
化学
据中和热△H=-57.3kJ
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.
8kJ
热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.
8kJ
/molB.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC.2H2
化学
2H2（g）+O2（g）═2
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