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写出下列反应的热化学方程式(1)1mol液态肼(N2H4)在氧气中充分燃烧,生成N2(g)和液态水,放出622KJ的热量:(2)0.1molC2H2(g)完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量:.(3)1molN2(
化学
),吸收68KJ热量:___
已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1,由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为
化学
确的是A.等质量的O2比O3
已知298K时,丙烯加H2生成丙烷的反应焓变rHm=-123.9kJ•mol-1,丙烷定容燃烧热Qv=-2213.0kJ•mol-1,fHm(CO2,g)=-393.5kJ•mol-1,fHm(H2O,l)=-286.0kJ&
化学
0 kJ•mol-1 .计算
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量.则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+12O2
化学
)=H2O(1)△H=-28
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和水蒸气,放出609.9kJ的热量,又知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1.下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是(
化学
O3 (g)+H2O (g)
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