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已知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，则下列化学方程式正确的是（）A．2C6H5ONa+H2O+CO2→2C6H5OH+Na2CO3B．CH3COONa+H2O+CO2→CH3COOH+NaHCO3C．C6H5OH+Na2CO3→C 其他

→C6H5ONa+NaHCO

向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系正确的是（）A．Va=Vb时：c（CH3COO-）=c（K+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）C．Va＞Vb时：c（CH3 化学

：c （CH3COO-）＞c

（2011•奉贤区一模）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（）A．滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C 其他

（OH-）B．点①所示溶液中

已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A（C6H12O2）+H2O浓H2SO4△B+CH3COOH（已配平），则符合条件的B的结构最多有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种其他

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

（2014•崇明县一模）下列除杂分离方法正确的是（）A．物质KCl杂质CaCl2；所用试剂Na2CO3溶液、盐酸；分离方法：过滤B．物质CH3CH2OH杂质CH3COOH；所用试剂CaO；分离方法：蒸馏C．物质NaCl杂化学

．物质N2杂质O2；所用试剂

（2011•崇明县二模）常温下将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的CH3COOH溶液中，下列结论正确的是（）A．若V1=V2，c1=c2则溶液一定存在c（H+）=c（OH-）B．若混合溶液的pH=7，则一定存在化学

C．若混合溶液的pH=7，则

如图表示25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况．下列说法不正确的是（）A.由图可知I为CH3COOH、II为HClOB.图中a、c两点处的溶液中c(HR)•c(OH-)c(R-)相等（H 化学

）C. 图中a点酸溶液浓度

（1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填化学

”或“中”，下同），NH4H

氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/Lb．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、化学

”或“中”），NH4HCO3

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