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Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42-（aq）的K=2.5×107，下列说法正确的是（）A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-12B.t℃时，向饱和Ag2CrO4 化学

4溶液中加入K2CrO4溶液

t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9B.X点有Ag2CrO4沉淀生成C.通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点D.在饱和Ag2CrO4溶液化学

由Y点变到X点最终变到Z点

在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法正确的是（）A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液化学

t℃时，Y点和Z点时Ag2C

求Ag2CrO4在0.001mol/lAgNO3溶液中的溶解度,并与Ag2CrO4在纯水中的溶解度作比较?已知Ag2CrO4的溶度积K=9*10^-12 化学

计算Ag2Cro4在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度计算Ag2Cro4在0.01mol/LHCl溶液中的溶化学

化学沉淀溶解平衡能否析出沉淀问题将等体积的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.0*10-12mol/L)? 化学

关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶液中各离子浓度. 化学

在Ag2CrO4饱和溶液中加入AgNO3溶液,平衡时,溶液中Ag2CrO4的离子浓度乘积降低为什么是错的其他

问离子平衡一个问题将等体积的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(以知Ag2CrO4平衡常数为9.010-12mol/L)?混合后为什么(Ag+)=(CrO42-)=210-3mol* 化学

L-1

有两道化学题不会求解答谢谢~1.Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为1.910（-12）和1.610（-10）请解释哪个更难溶.2.在1L0.01mol/lAgNO3溶液中,可溶解多少摩尔的Ag2CrO4? 化学

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