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求助一题高二化学平衡的题目.在密闭容器中进行反应:X(g)+4Y(g)=2X(g)+3Y(g),其中XYZW的起始浓度分别为0.1,0.4,0.2,0.3mol/L,反应达到平衡时,各物质的浓度不可能为A.c(X)=0.15mol/LB.c(Y)=0 化学

B.c(Y)=

化学平衡判断题在一个1L的容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度是1.2mol/L维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为：1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD,作为起始化学

度,达到平衡时,C的浓度仍是

一道关于化学平衡的问题A+B=2C可逆反应,平衡时浓度为A=0.5B=0.1C=1.6若用a,b,c,分别表示A,B,C,的初浓度,则a的取值范围为什么是0.4小于等于a小于等于1.3 数学

化学平衡题一道·今晚要!将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应：3A(g)+B(g)==XC(g)+2D(g),经5S后,测得D的浓度C（D）为0.5mol/L,C(A)∶C(B)=3∶5,V（C）为0.1mol/(L•S),求：⑴反应开始前放化学

A、B物质的量.⑵X为多少.

关于化学平衡反应的题在一定条件下,向一密闭容器中充入A2、B2,发生反应：A2+B2=（可逆）2C2,达到平衡状态时,测得c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C2)=1.6mol/L若A2、B2的起始浓度分别为a、b.试求a、b要化学

如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（）A．浓硫酸（98%）的物质的量浓度B．常温下氯化钠的溶解度C．标化学

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A．①溶液中c(H+)为0.200mo 化学

度高低为①>③>②C．③点溶

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0.100mol/LNH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中c（H+ 化学

①时最高C．③点溶液中有c（

为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断，化学

0.10 0.10 0.

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A.c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始化学

. c(CH3COO-)c

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