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已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（）A．-131.3kJ/molB．131.3kJ/
化学
kJ/molC．373.1
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H3
化学
O(g)===CO(g)＋H
有关如下反应的叙述正确的是（）Ⅰ：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/molⅡ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/molⅢ：CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）△H=-178.3kJ/molⅣ
化学
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）
已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)kJ·mol-1，②C(s)+O2(g)="CO(g)"kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),则为A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·m
化学
则 为 A．+131
甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/molⅡ、CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol（1）CH4（g）与
化学
反应生成CH3OH（g）和H
甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/molⅡ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol（1）CH4（g）与
化学
g）反应成CH3OH（g）和
氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2、N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化．（1）己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113kJ•mol-1NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199kJ•mol-14NO2（g
化学
O2（g）═2N2O5（g）
已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢
化学
量为（ ）A．4Q1+0.
下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ/molB．CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-5
其他
6kJ/molD．CH4（g
（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（2）已知下列热化学方程式：①Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol②Hg（l）+12O
其他
）+12O2（g）═HgO（
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