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共找到 2138 与H2↑. 相关的结果,耗时151 ms
(1)1807年,英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2.他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na.最初,戴维用饱和KOH溶液进行电解,不料还是得到H2和O2.这时,
化学
立即燃烧起来;这时,他又考虑
已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4.兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X.为探究X的组成,他们进行了如下实验.(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸
化学
先将少量黑色粉末X放入装有足
(2013•浙江)氢能源是一种重要清洁能源.现有两种可产生H2的化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况).甲与水反应也
化学
化剂存在下可分解得到H2和另
已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol,CO的燃烧热为-282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量为710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是()A.CO燃
化学
)═2CO2(g)△H=+2
下列离子方程式书写正确的是()A.氧化铝粉末投入NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑B.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+
化学
2- +2H + =H 2
氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2中含有非极性键C.HCN
化学
D.每消耗10g CaC
化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和H2反应生成甲.甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4.将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)
化学
l3反应得到NaAlH4的化
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1,下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1C.水煤气反应中生成1m
化学
成1molH2(g)吸收13
表示氢气燃烧热的是()A.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molC.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△
化学
)+ 1 2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是A.H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ/molC.破坏1molH—O键需要的能量是463
化学
C.破坏1 mol H—O
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