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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合化学

浓度的关系：c（ Cl-）>

求NaHCO3溶液中的质子守恒,另附要求如下是不是[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]()?无论是不是,请直接从质子守恒的观点解释正确的式子(H+与OH-的传递).我用物料守恒与电荷守恒得到了()式,但是又数学

[H2CO3] - [CO

怎样推出碳酸氢钠水电离守恒关系式c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+c(H2CO3)? 化学

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）C.等体积、等物质化学

、等物质的量浓度的NaX和弱

下列方程式书写不正确的是（）A.NaHS水HS-+H2O⇌H2S+OH-B.氢氧化钡溶于水电离：Ba（OH）2═Ba2++2OH-C.醋酸溶于水电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+D.碳酸钠水CO32-+2H2O⇌2OH-+H2CO3 化学

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（化学

（OH-）=c（CH3COO

下列离子方程式正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性原因：H2O+CO32-⇌H2CO3+2OH-B．氯化镁溶液与氨水混合：Mg2++2OH-⇌Mg（OH）2↓C．醋酸与NaOH溶液混合：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OD．AlCl3溶液与过量NaOH 化学

溶液混合：Al3++3OH-

Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（）A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2B.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌H2CO3+OH-C.Na2CO3溶液除去CH3COOC 化学

H3COOC2H5中的CH3

根据表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH 化学

CO3-、CH3COOH、C

下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3→K++ClO3-B．H2SO4→2H++SO42-C．H2CO3⇌2H++CO32-D．CH3COOH⇌H++CH3COO- 化学

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