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共找到 70 与H2CO3⇌CO32- 相关的结果,耗时0 ms
NA2CO3离子浓度大小根据质量守恒[Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])根据电荷守恒[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]根据质子守恒[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]那个2怎么来的就是为什么
化学
就是 为什么 na+h等于两
碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)水电离守恒的离子浓度(这个叫质子守恒):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)
其他
+)+c(H2CO3) 能说
下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是()A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3•H2O等体积混合
化学
浓度的关系:c( Cl-)>
求NaHCO3溶液中的质子守恒,另附要求如下是不是[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-](*)?无论是不是,请直接从质子守恒的观点解释正确的式子(H+与OH-的传递).我用物料守恒与电荷守恒得到了(*)式,但是又
数学
[H2CO3] - [CO
怎样推出碳酸氢钠水电离守恒关系式c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)?
化学
已知某温度下,0.1mol/LNaHCO3溶液中C(H+)<C(OH-)则下列关系一定不正确的是()A.C(Na+)=C(HCOO-)+2C(CO32-)+C(OH-)B.C(H2CO3)+C(HCOO-)+C(CO32-)=0.1mol/LC.将上述溶液稀释至0.0
其他
.01mol/L C(H+)
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)十c(H2CO3)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.等体积、等物质
化学
、等物质的量浓度的NaX和弱
下列方程式书写不正确的是()A.NaHS水HS-+H2O⇌H2S+OH-B.氢氧化钡溶于水电离:Ba(OH)2═Ba2++2OH-C.醋酸溶于水电离:CH3COOH⇌CH3COO-+H+D.碳酸钠水CO32-+2H2O⇌2OH-+H2CO3
化学
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(
化学
(OH-)=c(CH3COO
下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液呈碱性原因:H2O+CO32-⇌H2CO3+2OH-B.氯化镁溶液与氨水混合:Mg2++2OH-⇌Mg(OH)2↓C.醋酸与NaOH溶液混合:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OD.AlCl3溶液与过量NaOH
化学
溶液混合:Al3++3OH-
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