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（2014•钟祥市模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌
H2NCOONH4
（氨基甲
化学
4（l）⇌H2O（l）+H2
减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．（1）
H2NCOONH4
是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为．（2）
化学
一．①写出氨水捕集烟气中的C
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：第1步：2NH3（l）+CO2（g）⇌
H2NCOONH4
（氨基甲酸铵）（l）△H1=-330.0kJ•mol-1第2步：
H2NCOONH4
（l）⇌H2O（l）+H2NCO
化学
H2=+226.3kJ•mo
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═
H2NCOONH4
（s）△H=-272kJ•mol-1第二步：
H2NCOONH4
（s）═CO（NH2
化学
）△H=+138kJ•mol
工业上合成尿素（H2NCONH2）分为两步：第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵（
H2NCOONH4
）；第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：
H2NCOONH4
（l）⇌H2O（1）+H2NCONH2（1）△H1═+226.3kJ•
化学
的热化学方程式为：2NH3（
在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌
H2NCOONH4
（s）△H=-159.47kJ•mol-1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动
化学
逆反应速率先增大后减小C.
合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌
H2NCOONH4
（氨基甲酸铵）（l）△H1第二步：
H2NCOONH4
（l）⇌H2O（l）+H2NCON
化学
工业上合成尿素的条件，在一体
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