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关于过氧化钠固体增重的定量规律的举例1.每1molCO2（g）或H2O（g）分别与足量Na2O2反应时,固体分别增重28g和2g,其混合气体与Na2O2完全反应,Δm=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积ΔV=V（剩）=V（O2）=1／2V（化学

O+Na2O2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O2=4NaOH+O2,H2O为什么既不氧化也不还原维生素C可使三价铁变成二价铁,维生素C为什么是还原剂化学

过氧化钠固体增重的定量规律解释molCO2和1molH2O的混合气体与过氧化钠固体完全反应,△m=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)CO,H2,CO2,H2O的混合气体置于足量的Na2O2中,用电火花化学

火花连续作用,则Δm=28[

过氧化钠固体增重的定量规律解释molCO2和1molH2O的混合气体与过氧化钠固体完全反应,气体体积△V=V(剩)=V(O2)=1/2V(CO2)+V(H2O)CO,H2,CO2,H2O的混合气体置于足量的Na2O2中,用电火花连续作用,则Δm=28(C)+n 化学

),剩余气体的体积V（O2）

下列说法正确的是()。A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子化学

2 溶于水产生O 2 的离子

0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A.B2H6（g）+3O2（g）═B2O3 化学

△H=-2165kJ•mol

为了制取碘，可通过反应：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.反应物化学

求指教!MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2+H2O反应配平麻烦写出配平过程, 数学

下列关系正确的是（）A.熔点：正戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷B.密度：CCl4>H2O>苯C.同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷D.同物质化学

写出下列各有机物的结构简式：⑴当0.2mol烃A在O2中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成22-二甲基丁烷。则A的结构简式为；⑵某炔烃和H2充分加化学

甲基己烷，则该烃的结构简式为

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