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共找到 67 与H2SO3溶液 相关的结果,耗时34 ms
比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序,请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂,利用所给装置验证你的结论(提示:H2SiO3难溶于水).实验试剂:浓盐酸、稀H2SO4、饱和
H2SO3溶液
、
化学
的非金属性由强到弱的顺序为_
已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为:[Na+]>[]>[]>[H2SO3]。(1)该溶液中[H+][OH-](填“>”“=”或“<”),其理
化学
式表示):
怎么判断是离子守恒还是物料或者质子守恒,例如对于0.1mol·LNa2SO3溶液,c(Na+)=2c(SO32-)+c(H2SO3-)+c(H2SO3)和c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)离子守恒是看左右化合价相
化学
等么
怎么看出Na2SO3属于强碱弱酸盐,一个离子等式出来怎么迅速判断是离子守恒还是物料或者质子守恒,例如对于0.1mol·LNa2SO3溶液,c(Na+)=2c(SO32-)+c(H2SO3-)+c(H2SO3)和c(Na+)+c(H+)=2c(SO3
化学
c(HSO3-)+ c(OH
下列离子方程式书写正确的是()A.
H2SO3溶液
和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2OB.控制pH为9~10,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑
化学
2CO2↑+5Cl-+H2O
SO2、NO是大气污染物.吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为.(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反
化学
量分数X(i)与溶液pH 的
已知NaHSO3溶液显酸性,则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是()A.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)C.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(
化学
>c(OH-)D. c(N
高中化学溶液问题(易错题)已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO,下列说法中正确的是A、等物质的量浓度的NaHSO3、NaHCO3、NaClO溶液的PH值:NaHCO3>NaClO>NaHSO3B、PH值相同的H2SO3、H2CO3与HClO与0.1mol/L的KO
其他
H溶液完全反应,消耗KOH的
离子浓度比较!如何比较NaHSO3溶液中各粒子的浓度?注意是“各粒子”重点在如何比较出[SO3]2-H+OH-H2SO3的浓度!
化学
(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验:(1)检验吸收液中的SO42–:
化学
,则证明Fe3+能
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