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（2009•江门一模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（）A．因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．0.1mol•L 化学

2A溶液中氢离子的物质的量浓

某一元弱酸在水中的电离方程式HA=H+A(可逆）若向溶液中加入NaCl可不可以理解为加入NaCl构成NaA弱酸强碱盐我们化学老师说只有盐溶液才研究水解这个加氯化钠相当于加水还是不研究.所以化学

化学电离平衡的问题，求解某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-（25℃时Ka+1.0x10^-2）,下列有关其他

正确的是（）A.H2A是弱酸

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