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已知室温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B.升高温度，溶液的pH减小C.溶液的pH=4D.HA的电离平衡化学

下列物质的量浓度关系错误的是（）A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH 化学

浓度相等的CH3COOH和C

常温下，将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是（）A.电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）B.物料守恒：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC. 化学

：c（HA）+c（H+）=c

常温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是A．0.01mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积化学

＝11的NaOH溶液等体积混

25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]（1）HA的电离方程式为。（2）0．1mol·L－1HA溶液中，c(H+)=，AG=。（3）保持25℃ 化学

，AG=

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HA）C 化学

c（B+）＜c（A-）+c（

常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.HA的电离方程式为HA═H++A-C.该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-lD.NaA溶液呈碱性化学

现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH- 化学

)B.若该溶液中A - 的水

在平行四边形ABCD中,E、F、G、H分别为四边上的点,且AE:EB=BF:FC=CG:GD=DH:HA=2:1.若平行四边形ABCD的面积为100,试求四边形EFGH的面积. 数学

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