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室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）B.a、b两点所示溶液中化学

时，c（Na+）=c（A-）

（2009•郑州一模）下列判断不正确的是（）A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C．pH=2的HA溶液化学

合后有：c（H+）+c（M+

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB．溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水其他

c（OH-）均增大D．与0.

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍C.在该温度下加水稀释，溶液中c(H+)c(HA) 化学

0×10-7

常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12．常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等化学

混合,溶液中c(A—)＞c(

用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（）A.A点溶液中加入少量水：c(OH-)c(H2A)增大B.B点：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）& 化学

c（OH-）C. C点：c

某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？，理由是．（2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A 化学

中氢离子的物质的量浓度应__

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB．溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水其他

（OH-）均增大D．与0.0

（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．回答问题：①NaHA溶液呈（填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”），②某温度下，向0.1mol•L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol• 化学

关系一定正确的是 ___（填

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=10-8，下列叙述正确的是（）A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/LB.溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离化学

离子浓度大小关系为c（H+）

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